A definição de Bronsted - Lowry de ácidos e bases afirma que um ácido é algo que um doa H + , ou o átomo de hidrogénio carregada positivamente , e uma base é algo que aceita um H + .
Equilibrium
Os ácidos fracos só desistir de alguns íons H + e bases fracas só aceitam alguns íons H + . Quando a relação entre os produtos e os reagentes é estável , o equilíbrio foi atingido .
Princípio
Le Chatelier de
princípio de Le Chatelier diz que, se um sistema em experimenta uma alteração de equilíbrio , tal como uma mudança na temperatura , em seguida, o equilíbrio do sistema deve mudar para compensar .
calor e reacções reversíveis
em reacções reversíveis , os produtos pode transformar -se espontaneamente de volta para os reagentes , como ácidos e bases podem, e terá de calor ou como um produto ou de um reagente . Se o calor é adicionado , em seguida, a reacção irá atingir um novo equilíbrio favorece produtos se calor era um reagente ou reagentes se calor era um produto .
Calor e ácidos e bases
a adição de calor altera o equilíbrio de um ácido ou base , que altera o pH . Se vai aumentar ou diminuir o pH depende da reação individual.