O ácido sulfúrico é o produto químico industrial inorgânico mais produzida no mundo. A sua fórmula química é de H2SO4 , para que quando reage com uma base, tal como hidróxido de sódio , forma-se um sal de um sulfato de chamada , o qual contém o ião sulfato ( SO4 , com uma carga de -2 ) . Existem muitas diferentes sais de sulfato . A combinação de hidróxido de sódio com ácido sulfúrico , por exemplo , produz sulfato de sódio ou sulfato de sódio . O hidróxido de potássio e sulfato de potássio de rendimento de ácido sulfúrico . A amónia e sulfato de amónio produzir ácido sulfúrico . O cobre ( II) e de ácido sulfúrico fazer cobre ( II), sulfato . O sulfato de magnésio e sulfato de cálcio são os sais comuns de ácido sulfúrico , bem
ácido clorídrico Sais
Os sais de ácido clorídrico são numerosos - . Assim como com ácido sulfúrico , provavelmente você pode encontrar alguns deles em sua casa. O mais comum é o cloreto de sódio - sal - a qual é formada no laboratório por combinação de hidróxido de sódio com ácido clorídrico . Outros sais comuns incluem o cloreto de cálcio , cloreto de potássio , cloreto de magnésio , cloreto de lítio , cloreto de amónio e cloreto de bário ; estes podem ser produzidos a partir de bases, tais como carbonato de cálcio , hidróxido de potássio , hidróxido de magnésio , hidróxido de lítio , amónia e hidróxido de bário , respectivamente .
Regras Gerais
Natureza sempre prefere ir de ácido forte + base mais forte --- & gt; ácido fraco + base mais fraca. Conseqüentemente, se você combinar um ácido forte com uma base fraca , você normalmente obter um sal ácido , ou seja , um sal que é levemente ácido . Misture ácido clorídrico ( ácido forte ) com amônia ( uma base fraca ) e você terá de cloreto de amônio , um sal ligeiramente ácida . Se você misturar ácido clorídrico com hidróxido de sódio ( uma base forte ) , por outro lado , você tem um sal neutro , NaCl , que não faz nada para o pH da sua solução . Adição de ácido clorídrico para a fraca base de bicarbonato de sódio , ou bicarbonato de sódio , torna cloreto de sódio ; faz também ácido carbónico , ácido carbónico , mas porque se encontra em equilíbrio com o CO2 dissolvido , a maior parte do excesso de ácido carbónico se decompõe em CO2 e bolhas para fora da solução .
Aplicações de sais comuns
o cloreto de cálcio é um popular de degelo para estradas, calçadas e rampas . O sulfato de magnésio está disponível em seu supermercado local, onde você provavelmente vai achar que é rotulado como sal Epsom . Alguns sais de sulfato encontrar utilização como adubo , sulfato de potássio mais notavelmente e sulfato de amônio ; esta última é também útil na bioquímica como um meio para precipitar proteínas a partir de uma solução por aumento da concentração de sal . O cloreto de potássio é útil para fazer fertilizantes e também para produtos farmacêuticos ; sua aplicação mais incomum é como uma injeção letal em execuções .