Molarity é medido em química usando moles , mas o que um químico dizer com toupeira? Nada a ver com a praga do jardim . Uma toupeira que , por vezes, também escrito mol , é a quantidade de uma substância que tem o mesmo número de partículas como um dado peso de um átomo de carbono em particular. Outro nome para mol é o número de Avogadro . É o número 6,022141527 , com a casa decimal , em seguida mudou-se 23 casas para a direita . É nomeado por Amedeo Avogadro ( 1776-1856 ) , que surgiu com a idéia, mas não temos a tecnologia para medi-la. Isso tinha que esperar até o final do século 19 . Simplificando , a massa molar ( ou peso molecular ) depende do facto de a substância pesa mais , ou menos o mesmo que o átomo de carbono . A água é de cerca de 18 g por mole . Rádio Heavyweight é de 226 g por mol . Hidrogénio mais leve que o ar é de 1 g por mole .
Molaridade Fórmula
A molaridade é uma medida da concentração de uma solução . Cada solução contém um soluto , que está a ser dissolvido , e um solvente , o que está a fazer a dissolução . Em água salgada , o sal é o soluto e água é o solvente . Você pode ter a medicina em seu banheiro que é soluto iodo dissolvido em solvente de álcool , daí a picada quando ele é aplicado . Divida o número de moles de soluto pelo volume total da solução, medido em litros, para determinar a molaridade da solução.
Pelos números
Vamos dizer que você cuidadosamente combinado de ácido clorídrico com água em laboratório (sempre usar óculos de proteção quando a mistura de ácido ) . Você já usou 50 g de ácido clorídrico , ou HCl, e acabar com 200 ml de solução em água , H20 . Qual é a molaridade desta mistura ? A massa molar de HCl é de 36 g por mole , arredondados. Primeiro , divida o número de gramas de HCl por mililitros totais de H2O , dando-lhe 0,25. Em seguida , divida a massa molar de HCl em 1 ( porque essa é a massa por mol ) , dando-lhe 0,028 , arredondado . Agora multiplique os dois números juntos : 0,25 multiplicado por 0,028 rendimentos 0,007 . Essa é a molaridade por mililitro . Para converter esse número em litros , mova o ponto decimal três casas para a direita . A molaridade desta solução é de 7 moles por litro.
Molalidade vs. Molarity
Molalidade nos diz quantos moles de um soluto são dissolvidos em 1 kg ( não uma litro ) de ( solução não total de solvente ) . É um tipo especial de molaridade , exceto que os químicos escrevê-lo com uma pequena "m" em vez de uma capital " M. " Dividir o número de moles de soluto por a massa total do solvente , em quilogramas , para determinar a molaridade . Molalidade não é tão importante em química analítica , quando você quiser encontrar a concentração de uma determinada solução . É útil , no entanto, em físico-química , quando você se importar menos com um determinado molaridade e mais sobre como esse número vai mudar quando você alterar a temperatura ou a mistura .