O que é química Neutralização

? Neutralização química , também chamada reacção de neutralização , é o processo de transformar uma solução neutra de modo que tenha um pH de 7 A base é adicionada a uma solução de ácido ou um ácido é adicionado a uma solução de base . Importância de neutralizar

Se há sempre um derramamento químico , é de grande importância para neutralizá-lo antes de limpeza. Isso faz com que o material mais seguros de manusear . Além disso , a limpeza de um ácido forte ou base forte é uma limpeza dispendiosa . Neutralizar o derramamento diminuiria significativamente o custo do escoamento . Além disso , sem neutralização , o ácido carbónico , que é produzido durante a respiração poderia ficar ácida e estragar o equilíbrio no corpo de um organismo . O corpo contém bicarbonato , o qual serve como um ácido e uma base, na corrente sanguínea , mantendo, assim, um valor de pH constante no sangue de 7,4 . Do mesmo modo , o ácido clorídrico produzido no estômago e requer neutralização pela bílis e pancreáticos fluidos localizados no duodeno .
A reacção de neutralização

Quando um ácido e de base são combinados , ocorre uma reacção química para formar água e sal . De acordo com o Gestor de laboratório , se um ácido e de base são ambos muito forte , uma forte reacção terá lugar . É por isso que um neutralizador é sempre muito fraco - que irá atrasar a reação para baixo. Mesmo quando você usa um neutralizador , ainda haverá calor e gás emitido na reação.
O Processo

Ácidos dissolvem na água e produzir íons hidrônio ( H3O + ) . Bases também se dissolvem na água e produzem íons hidróxido ( HO ) . Os iões hidrogenião e iões hidróxido combinam para produzir moléculas de água . A reacção química é expressa como H3O + ( aq ) + HO ( aq ) - & gt ; 2H2O . O " aq " significa que as moléculas estão em uma solução aquosa .
Um Exemplo

A reacção global entre o ácido clorídrico e hidróxido de sódio é expresso como HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) - & gt ; De NaCl ( aq ) + H2O . Esta equação é responsável por todos os iões e as moléculas envolvidas , incluindo o cloreto de sódio , ácido clorídrico e hidróxido de sódio aquoso . Por exemplo , NaCl ( cloreto de sódio ) pode ser dividido em Cl e Na + , proporcionando assim uma equação mais chamado uma equação iónica total . A equação iónico total é expressa como H + ( aq ) + Cl ( aq ) + Na + ( aq ) + OH ( aq ) - & gt ; Na + (aq) + Cl (aq) + H2O.