A tabela periódica é dividida em dois grandes grupos : os metais e não-metais. Há 18 não-metais e mais de 80 metais na tabela periódica . Embora o grupo de não-metais abrange elementos que apresentam uma grande variedade de características , esses elementos todos têm algumas coisas em comum. Por exemplo, não-metais são condutores pobres de calor e eletricidade do que os elementos metálicos. Não-metais também são menos densos que os metais e têm menores pontos de fusão e ebulição . A principal característica dos não metais que os torna covalente é que eles são altamente electronegativo , o que os torna mais propensos a formar ligações covalentes . Não-metais também compõem a maior parte do tecido de organismos vivos.
Características das Ligações Covalentes
Porque não metais são altamente eletronegativo , são mais relutantes em abrir mão de seus elétrons durante o processo de ligação . Elementos menos metal electronegative vão desistir facilmente seus elétrons durante a colagem para criar um composto estável via ligação iônica . Durante a ligação iônica , muitos metais vai desistir de elétrons para não-metais. Com base na regra do octeto , que afirma que elementos quer ter o número de elétrons que o gás nobre mais próximo estável , compostos são formados entre dois elementos do metalóide altamente eletronegativos , compartilhando os elétrons que nem elemento quer desistir . Porque as ligações covalentes são comumente formada entre dois não-metais , estes compostos apresentam muitas das mesmas características dos elementos não-metálicos .
Covalentes Elementos
Os elementos covalentes metalóide encontrado na tabela periódica incluem hidrogénio , carbono , azoto , fósforo , oxigénio , enxofre e selénio . Além disso , todos os elementos de halogéneo , incluindo flúor , cloro , bromo , iodo e astatina , são todos os elementos não-metálicos covalentes . Os gases nobres extremamente estáveis , incluindo hélio, neônio , argônio, criptônio , xenônio e radônio , são também elementos covalentes metalóide . Estes elementos formam ligações uns com os outros através da partilha de elétrons para formar compostos .
Comum covalente compostos
compostos
covalentes são nomeados listando os primeiro, segundo e subseqüentes elementos no fórmula composta, em seguida, adicionando o " -IDE " fim para o elemento final. Se um composto tem mais do que um elemento de electrões por , o número de electrões é adicionado em subscrito ao lado do elemento . Por exemplo , CF4 , ou tetrafluoreto de carbono , é um composto covalente que é considerado um forte de gás com efeito de estufa . Alguns dos compostos mais comuns encontrados naturalmente na terra são feitas de elementos não metálicos e as suas ligações covalentes . Por exemplo , a água , ou H2O , é o composto mais abundante na Terra e é formada pela ligação covalente entre dois elétrons de hidrogênio e um elétron de oxigênio.