Como escrever a equação iônica líquida CH3COOH como ele reage com NaOH

A equação iônica líquida ajuda químicos representam as etapas em uma reação química. Na solução química , uma parte de um produto químico reage com uma parte de um outro produto químico . Em solução, os iões ou partículas carregadas , podem dissociar umas das outras . Depois de um produto químico dissocia da molécula original , ele fica disponível para interagir com o outro reagente . Mistura de ácido acético e hidróxido de sódio em conjunto irá produzir água e acetato de sódio . Uma vez que o acetato de sódio é um sal , será dissociado em água - deixando-a na sua forma iónica . Iões espectador , neste caso, de sódio , são deixados de fora da equação final bevause elas estão no estado iónico , antes e depois da reacção estar concluída . Instruções
1

Faça a equação química padrão de ácido acético a reacção com hidróxido de sódio de modo a formar água e acetato de sódio . Ele deve ser escrito como + NaOH & gt CH3COOH ; H20 + CH3COONa .
2

Copiar a equação abaixo o que está escrito , a não ser escrever a forma iônica de cada molécula no lado esquerdo da equação . O ácido acético é um ácido fraco que não irá dissociar significativamente ; ela é mantida em toda a sua forma . O hidróxido de sódio vai separar para formar sódio (+) e um grupo hidróxido (-).
3

Complete o resto da equação , escrevendo o lado direito da equação . A água deve ser deixada como H2O ; acetato de sódio deve ser escrito como um ião acetato ( - ) . e um ião de sódio ( + )
4

Riscar os artigos que se encontram em ambos os lados da reacção . Sódio é encontrado sob a mesma forma , em ambos os lados da equação , por conseguinte , é riscada . Esses itens são conhecidos como íons espectadores .
5

Escreva a equação iônica líquida final, omitindo os íons riscadas nesta etapa . A equação deve ser escrita como ( CH3COOH ) + ( OH ) & gt; (H2O) + ( CH3COO- ) .