Se um átomo ganha ou perde elétrons , ele se torna um íon negativamente ou positivamente carregada. Se um átomo ganha ou perde nêutrons , ele mantém uma carga neutra , pois o número de prótons e elétrons permanece mesmo . Estas versões de carga neutra e os elementos são chamados isótopos . Por causa da diferença de nêutrons , o peso atômico do isótopo será diferente do elemento, mas o número atômico permanece o mesmo .
Nomenclatura
Isótopos são nomeados depois os elementos que estão baseadas em , com um número hifenizado seguinte , que mostra o número de massa atômica do isótopo . O número de massa é simplesmente o peso atômico arredondado para o número inteiro mais próximo . Por exemplo , o oxigênio tem um número atômico de 8 e um peso atômico de 15,9994 , o que torna a massa número 16 do oxigênio , portanto, tem 8 nêutrons como 16-8 = 8 O isótopo estável O- 18 tem um número de massa de 18 e um número atômico 8 , ou seja, há 10 nêutrons : 18-8 = 10
ocorrência natural
Quando se diz que um isótopo é natural , isto significa que não foi feito pelo homem . Existem 339 isótopos naturais que cada um contém um número específico de prótons /elétrons e nêutrons. Quando isótopos naturais são listados em uma tabela, a percentagem de abundância é geralmente incluído .
Estabilidade
Os isótopos podem ser estáveis ou radioativos. A diferença depende ou não do isótopo decaiu com o tempo. Dos 339 isótopos de ocorrência natural , 225 delas são consideradas estáveis . Note que os isótopos estáveis podem, de fato decadência , mas fazê-lo em um ritmo tão lento que é considerado insignificante.