Variações químicas em pilhas secas

Uma bateria é uma fonte de energia , em que a conversão de energia química em energia eléctrica tem lugar e que é , na verdade, duas ou mais células , ligadas em paralelo . Um dos tipos mais comuns de pilhas usadas é o de pilhas secas inventado por Sakizou Yai em 1885 e incluem os mesmos componentes , embora tamanhos variam de pilhas de lanterna para aqueles utilizados em relógios . A função de uma pilha seca baseia-se numa série de transformações químicas. Componentes

A célula seca contém três componentes principais , o ânodo , o qual é um cilindro metálico feito de zinco ou qualquer alcalina em que cátodo e os electrólitos são colocados , o cátodo , que é normalmente um rod- como estrutura localizado no centro da pilha seca . Carbono revestido com dióxido de manganês é normalmente usado como cátodo ; e o electrólito, que é uma mistura húmida de gesso de Paris , cloreto de zinco e cloreto de amónio . O maior volume da célula é ocupado pelo eletrólito.
Efeito da corrente em Química

Quando a eletricidade é transmitida através destes eletrólitos através de eletrodos , tais como o ânodo e cátodo , ocorrem mudanças químicas devido à eletrólise. Mas, um processo inverso ao de electrólise ocorre no caso de células secas . Os produtos químicos secos de células também estão envolvidos no processo de electrólise inversa no qual a energia química é convertida em energia eléctrica . Este fenômeno pelo qual reações químicas levar ao desenvolvimento de atos de corrente elétrica como base para o desenvolvimento de células secas.

Alterações químicas

As mudanças químicas que ocorrem nos eletrodos individuais eo eletrólito são as seguintes:

no ânodo : O zinco oxida e produz dois elétrons

Zn ' Zn2 + 2 (e)

no cátodo : dióxido de manganês reage com o hidrogênio produzindo trióxido de manganês e água

2MnO2 + H2 ' Mn2O3 + H2O

a eletrólito :

2NH4 + 2' H2 + 2NH3

As alterações químicas globais dentro de uma célula seca pode ser representado pela seguinte equação :

Zn + 2MnO2 + 2NH4 ( + ) ' Mn2O3 + Zn ( NH3 ) 2 ( 2 + ) + H2O

Aqui , existe uma fenda vertical , através do qual os gases que se formam devido a alterações químicas escapar .
Conclusão

Muito embora uma ampla variedade de pilhas secas são disponível, o mais popularmente usado é a célula Leclanche zinco-carbono , devido ao seu baixo custo de fabricação e porque ele é adequado para todas as aplicações , incluindo relógios , receptores transistor e lanternas . Desvantagens inclui maior chance de fuga , mais sensibilidade às impurezas e ao pobre desempenho em baixas temperaturas . O projeto de pilhas secas , o número de placas de eletrodos e modo de alimentar os pratos variam de acordo com o fabricante, mas as propriedades básicas ea forma de trabalho permanece a mesma.