Como calcular o número de moles de dois reagentes limitantes

A equação para uma reação química mostra as proporções molares em que os produtos químicos reagem e são produzidas. A toupeira é uma unidade padrão de quantidade e representa 6,02 x 10 ^ 23 átomos ou moléculas . Em qualquer reacção em lotes , o reagente limitante é a reacção química que vai correr para fora em primeiro lugar, e por isso limita a quantidade total de produto que pode ser feito . Se a sua reação tem dois reagentes , então potencialmente tem dois reagentes limitantes. No entanto, se você conhece os moles de cada reagente no lote , você pode usar a equação de reação equilibrada para determinar qual é realmente limitante. A partir disso, pode-se calcular as toupeiras de uma determinada product.Things Você vai precisar de
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Escreva a equação que descreve sua reação química. Para fazer isso, você vai escrever os reagentes no lado esquerdo , em seguida, uma seta voltada para a direita , em seguida, os produtos. Por exemplo , a equação para a combustão do metano com oxigénio para formar dióxido de carbono e água é CH4 + O2 - & gt ;
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CO2 + H2O . Faça coeficientes numéricos , em frente de alguns ou de todos os produtos químicos , conforme necessário , de modo que a equação da reacção é equilibrada . Isto significa que há um número igual de átomos de todos os elementos de ambos os lados . No caso do exemplo, você poderia adicionar coeficientes na frente de oxigênio e água da seguinte forma ; CH4 + 2O2 - & gt; CO2 + 2H2O . Cada um dos lados desta equação tem agora um número igual de C , H e S átomos .
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multiplicar o número de moles , que tem de o primeiro reagente por a relação entre o coeficiente de numérica o outro reagente para o coeficiente numérico do primeiro reagente. Isto diz-lhe quantos moles de outro reagente que você precisa usar tudo do primeiro reagente . Para o exemplo , se você tivesse 2 moles de CH4 , você multiplicaria por 2 2/1 para se obter 4 moles . Você precisa de 4 moles de O2 de usar até 2 moles de CH4
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. Compare o valor que você acabou de calcular o número de moles de outro reagente que você realmente tem . Se o número de moles de outro reagente são menos do que o valor calculado , que o segundo reagente é a verdadeira reagente limitante . Se for mais , o primeiro reagente é limitante . No caso do exemplo , se tinha apenas 3 moles de O2 , que seria o reagente limitante .
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Multiplicar as moles do seu reagente limitante pelo quociente do coeficiente numérico do produto você está interessado em que o coeficiente numérico do reagente limitante . Você já calculou os moles de produto que você vai obter a partir da reação . Para o exemplo de metano, se você queria saber quantos moles de CO2 seria produzido , você multiplicaria 3 moles de O2 por meia para obter um valor de 1,5 moles de CO2.