expressar a relação das três peças de informação que você precisa para calcular o número de átomos na amostra na forma de uma equação. Cientistas expressar pesos atômicos em termos de gramas por mole , então a equação resultante fica assim: peso atômico expressa em unidades de massa atômica = gramas /mole . Em notação científica , parece assim: . U = g /mole
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Procure peso atômico da amostra em uma tabela periódica dos elementos. Por exemplo , o boro tem um peso atômico de 10,811 unidades de massa atômica , que você também pode expressar como 10,811 gramas por mole do elemento. Ligar que figura na equação acima ficaria assim : = 10,811 g /mol
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Resolva a equação para a quantidade desconhecida; . se u = g /mole e você tem um número para u e g, então o número de moles é o seu alvo . Multiplique tudo através do divisor de isolar a incógnita e vai chegar a uma equação que se parece com isso : toupeira = g /u, onde g é igual o peso da amostra em gramas e u é igual a massa atômica do elemento em unidades de massa atômica
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Divida os gramas de sua amostra por seu peso atômico para derivar o número de moles da amostra contém. Se a sua amostra de boro pesava 54,05 g, a equação ficaria assim : toupeira = 54,05 /10,811 . Neste exemplo , você teria 5 moles de boro.
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Multiplique o número de moles da amostra por número de Avogadro , 6,02 x 10 ^ 23 , para obter o número de átomos presentes na amostra. No exemplo dado , multiplique constante de Avogadro por 5 a descobrir que a amostra contém 3,01 x 10 ^ 24 átomos de boro individuais.
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Verifique se o seu trabalho para garantir que isso faz sentido . Os números negativos , os pequenos números e números que não parecem se encaixar com o tamanho da amostra significa um erro matemático .