Anote todos os diferentes elementos no composto. Procure os símbolos químicos na fórmula. Alguns têm uma letra e alguns têm dois, mas todos começam com uma letra maiúscula. O sulfato de amônio contém nitrogênio (N) , hidrogênio (H ), enxofre (S ) e oxigênio ( O) .
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Calcule quantos de cada elemento estão presentes em uma molécula do composto. Quando um elemento de símbolo é seguida por um número , que estão presentes muitos átomos . Quando um número segue parênteses , o número é multiplicado por tudo nos parênteses . Neste caso , o " 2 " na sequência de ( NH4 ) é multiplicada por dois e o N ao H4 , o que significa que há dois átomos de azoto e oito átomos de hidrogénio na molécula . A " S " não é seguida por um número , de modo que existe apenas um átomo de enxofre . O "4" após o símbolo de oxigênio indica que há quatro átomos de oxigênio.
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Procure a massa atômica de cada elemento na tabela periódica e escrevê-lo ao lado de seu registro . A massa atômica do nitrogênio é 14,0067 ; hidrogênio é 1,00794 ; enxofre é 32,065 ; oxigênio é 15,9994 .
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Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo seu número de átomos no composto . Existem dois átomos de azoto , por exemplo , de modo a multiplicar 14,0067 28,0134 obter . Escrever esses totais ao lado de seu registro anterior.
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Adicionar todos os totais do passo 4 em conjunto para obter o peso atômico total do composto . Sulfato de amónio pesa 132,14 unidades de massa atómica .
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Dividir o peso total de todos os átomos de hidrogénio , o qual é calculado no passo 4 , por peso total do composto em conjunto, o qual é calculado no passo 5 . multiplique o decimal resultante por 100 no caso do sulfato de amônia , hidrogênio torna -se 6,1 por cento da molécula por peso.