Como calcular a massa de átomos de um elemento

Os cientistas medem a massa de átomos em unidades de massa atômica ( amu; ou u) . Uma unidade de massa atômica também é chamado de Dalton ( Da) , em homenagem ao químico John Dalton Inglês ( 1766-1844 ) . Dalton, um homem modesto de um fundo de Quaker , proposto em 1803 , como parte de sua teoria atômica que toda a matéria é composta de átomos indivisíveis e indestrutíveis . Ele também argumentou que os átomos de qualquer elemento individual tem as mesmas características e em massa. Por definição, um amu é igual 1/12 do peso do carbono- 12 atom.Things Você vai precisar de
tabela periódica dos elementos ( livro ou online)
calculadora científica
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Escolha um elemento que você deseja analisar . Por exemplo , você decide encontrar a massa, em unidades de massa atômica e em gramas , de um átomo de carbono ( C).
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Encontre o elemento que você identificou em um livro ou on-line tabela periódica dos elementos . Você encontra de carbono ( C) , por exemplo, na segunda linha a partir do topo , quinta coluna da direita.
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Anote o número escrito sob o símbolo do elemento que você escolheu . O número pode estar acima do símbolo, mas é mais comumente sob ele. Note-se que o número é geralmente escrito em três casas decimais . Por exemplo , você acha que o número 12.011 é escrito sob o símbolo para o carbono , que é C. Este número é o peso atômico de um átomo de carbono em unidades de massa atômica ( amus ) .
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Divide este número pelo número de Avogadro , ou 6,022 x 10 ^ 23 , usando uma calculadora científica . ( Os cientistas usam o termo " toupeira " para se referir a 6,022 x 10 ^ 23 de qualquer coisa .: 1 mol de marshmallows é 6,022 x 10 ^ 23 marshmallows Por definição, o peso atômico de um elemento é também o peso em gramas de 1 mol de átomos desse elemento. ) Por exemplo, 12.011 /6.022 x 10 ^ 23 = 1,99452 x 10 ^ -23 . Um átomo de carbono pesa 1,99452 x 10 ^ -23 gramas.