prótons, nêutrons e elétrons compõem cada átomo de um elemento . Imagine uma romã rodeado por uma nuvem de mosquitos zumbindo . Prótons e nêutrons de um átomo são embaladas em comum em seu centro, ou núcleo , como as sementes de uma romã , eo génio elétrons ao redor do núcleo em uma nuvem turva de posições possíveis . Os átomos de um elemento de ter sempre o mesmo número de protões , mas se eles são isótopos , que pode ter diferentes números de neutrões . O urânio -238 (U- 238) e urânio -235 ( U-235 ) são isótopos de urânio . Instruções
1
Escreva os nomes dos dois isótopos de urânio do que você deseja analisar . Por exemplo, escrever " U-238 , U-235. "
2
Círculo ou sublinhar o número no nome de cada isótopo . Esta é a massa atômica do isótopo , que é aproximadamente o número de prótons e nêutrons em um átomo do isótopo .
3
Encontre a diferença dos números atômicos de massa dos dois isótopos de urânio . Por exemplo , subtrair 235 de 238, o que equivale a 3 Isto diz-lhe U-238 tem mais três nêutrons que os U-235.
