Como calcular o número de massa eo número de prótons e nêutrons em um isótopo

Isótopos são átomos de um elemento específico que ter um número diferente de nêutrons do que seu estado normal. Por exemplo , um átomo de carbono típico tem seis protões e seis neutrões , este tipo de átomo , também é conhecida como " carbono - 12 . " No entanto , existem outros átomos de carbono , chamado de carbono - 13 e carbono - 14 , onde neutrões foram adicionadas ao átomo . Normalmente, cada isótopo tem um nome que reflete sua massa atômica , tornando mais fácil para determinar o número de prótons e nêutrons no isótopo , uma vez que os prótons número nunca pode mudar dentro de um determinado elemento. Instruções
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Identifique o isótopo . Isótopos são nomeados para a sua massa atômica arredondado para o número inteiro mais próximo. Isótopos , como o carbono-14 , o boro -11 e urânio -235 , tem a massa específica em nome de fácil identificação. Respectivamente esses isótopos têm massas de 14, 11 e 235
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Determine o número de prótons pelo tipo de elemento. Por definição , os elementos são identificados pelos respectivos protões , se, por qualquer razão, o número de protões muda então o próprio elemento é alterado. A tabela periódica relaciona elementos até ao número de prótons . Por exemplo , os isótopos de carbono, se o carbono- 13 ou carbono-14 sempre tem seis prótons , ou não é de carbono.
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Subtrair o número de prótons a partir da massa . Embora a massa exacta é raramente , mesmo em massa atómica geralmente , como o nome do isótopo , é arredondado para o inteiro mais próximo , o que faz com que seja possível determinar o número de neutrões por simplesmente subtraindo o número de protões para o elemento . Assim, o carbono-14 , que tem seis prótons , tem oito nêutrons. Boro tem cinco prótons significado de boro -11 tem seis nêutrons. O urânio , que é o número 92 na tabela periódica , tem 143 nêutrons para fazer urânio -235 .