O ponto de ebulição da água pura sob pressão atmosférica normal é de 100 graus Celsius ou 212 graus Fahrenheit . A menos que seja colocado sob maior pressão , a água líquida pura nunca pode ser mais quente do que este ponto de ebulição. Uma vez que a água atinja o ponto de ebulição , a energia de calor adicional é utilizado para alterar a fase de água do líquido ao gás . A água gasosa ou de vapor, é mais quente do que o ponto de ebulição , mas o líquido real não exceda 100 graus Celsius.
Boiling Point Elevation
O fenômeno da ebulição elevação do ponto de não se limita ao sal de mesa . Ele irá ocorrer com praticamente qualquer soluto ou substância. Quando a mesma quantidade de calor é aplicada para duas amostras de igual volume , uma de água pura e uma água com o sal , o açúcar ou outro solvente , a água pura em ebulição primeiro .
grau de Boiling Point Elevation
a cada 58 gramas de sal por quilograma de água vai aumentar o ponto de ebulição por meio grau centígrado . Em medições dos EUA , cerca de um grama de sal por quilo de água aumenta o ponto de ebulição em um grau Fahrenheit . Uma vez que a água está saturada , ou seja, não mais sal pode ser dissolvido , o ponto de ebulição não aumentar ainda mais.
Adição de sal à água quente
Quando o sal é adicionado para cerca de água a ferver , a água ferve frequentemente muito de repente . Este fenômeno leva muitas pessoas a acreditar que o sal diminui o ponto de ebulição da água . Na verdade , as partículas de sal de simplesmente proporcionar um local para a mudança de fase rápida de água já quente em vapor . A mesma coisa aconteceria com sólidos não solúveis, tais como areia muito fina .