Quando um par de átomos é ligado através de uma ligação química covalente , eles são essencialmente partilha um par de electrões . Alguns átomos têm mais de uma afinidade para com os elétrons do que outros - uma propriedade medida pela eletronegatividade do átomo . Se os dois átomos de ter electronegatividades semelhantes , a ligação será não- polares , mas , se um átomo tem uma electronegatividade maior , a ligação será polar . A água é uma molécula polar , porque a electronegatividade do oxigénio é muito maior do que o de hidrogénio . Uma das extremidades da molécula de água é electrostaticamente positivo e outro negativo . Os óleos são compostos principalmente por ligações hidrogénio - carbono , os quais são não-polar , porque ambos têm electronegatividades semelhantes . É por isso que o óleo e a água não se misturam .
De fusão e pontos de ebulição
Polaridade afecta de fusão e pontos de ebulição , tal como o tamanho da molécula . As moléculas polares atraem um ao outro e por isso tendem a ter pontos de ebulição e ponto de fusão mais elevados . Grandes cadeias de hidrocarbonetos são muitas vezes um gás na temperatura ambiente porque não há atração limitada entre as moléculas . Mas como as moléculas de hidrocarboneto ficam maiores , eles tendem a ser um líquido à temperatura ambiente . O ponto de ebulição é maior porque até mesmo moléculas não- polares têm alguma atração um pelo outro (conhecido como van der Waals atração) , que aumentam à medida que as moléculas ficam maiores .
Química Reatividade
Os átomos que compõem uma molécula irá ditar suas reações com outras moléculas . Por exemplo, uma molécula contendo carbono e hidrogênio provavelmente , sob as condições certas , se combinam com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Uma molécula que contém átomos de carbono ligados duas vezes pode quebrar uma dessas ligações para combinar com os dois átomos de hidrogénio numa molécula de hidrogénio . Conhecer a estrutura de uma molécula permite aos cientistas fazer previsões sobre sua reatividade potencial com outras moléculas , mas a extensão ea velocidade das reações são , em última análise quantificada através da experimentação .
Estrutura Molecular
Duas moléculas poderia ser composta pelo mesmo tipo e número de átomos e ainda assim ter propriedades diferentes. Estes são os isómeros que têm a mesma fórmula química , mas os átomos individuais são dispostos de forma diferente . Tomemos, por exemplo , propil- álcool , que tem três carbonos, um de oxigênio e oito átomos de hidrogênio. Os átomos de carbono podem ser organizados ( CH3 ) 2 - CHOH , ou eles podem ser dispostos CH3 - CH2 - CH2OH . No primeiro , o grupo OH está ligado ao carbono central, numa chamada molécula de álcool isopropílico . Na segunda , o OH está ligado a um dos átomos de carbono terminais , uma molécula chamada álcool n-propílico . Estas duas moléculas têm propriedades análogas mas não iguais .