Como obter o número de massa utilizando a massa e Porcentagem Abundância ?

O número de prótons em um núcleo atômico é chamado de número atômico, e é o que distingue os diferentes elementos ou tipos de átomos. Todos os átomos de hidrogénio , por exemplo , têm núcleos com um protão . Isótopos são formas diferentes do mesmo elemento , que contêm o mesmo número de protões , mas diferentes números de neutrões no núcleo . Porque protões e neutrões o mesmo peso , cerca de uma unidade de massa atómica , ou AMU , a massa de qualquer isótopo é igual ao número de neutrões mais o número de protões . Os números de massa atômica listados na tabela periódica são uma média ponderada de todos os isótopos naturais desse elemento. O cálculo desta média ponderada exige saber a massa de cada isótopo e sua abundância por cento em nature.Things Você vai precisar de
Calculadora
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1

Multiplique a massa de o isótopo mais leve que ocorrem naturalmente, por sua abundância por cento . A percentagem deve ser escrito ou entrou em sua calculadora como um decimal. Por exemplo, 41 por cento deve ser escrita como 0,41. Anote o resultado do cálculo e rotulá-la " isótopo 1" para que você não perder o foco no futuro.
2

Multiplique a massa do isótopo mais leve segundo pela sua abundância por cento , e rotular o o resultado como " isótopo 2" Realize este cálculo novamente para a próxima isótopo mais pesado , e repita até que você tenha passado por todos os isótopos naturais .
3

Adicionar juntos todos os resultados identificados. O resultado é o número de massa do elemento em questão . Enquanto os dados originais foi correta , ele deve coincidir com o número de massa na tabela periódica .