reações químicas endotérmicas absorvem a energia de seus arredores . Normalmente estas reacções causar o ambiente e a mistura de reacção para diminuir a temperatura . A energia térmica é tomado a partir dos arredores e convertida em energia química, que é armazenada nas ligações químicas dos produtos .
Algumas reações endotérmicas obtêm sua energia a partir de outras fontes de calor . Por exemplo , na electrólise , a energia eléctrica é usada para conduzir uma reacção química ; e na fotossíntese nas plantas, a energia adicional é absorvida da luz solar por folhas verdes da planta.
reações exotérmicas
reacções químicas transferir energia para os seus arredores. Estas reacções causar o ambiente e a mistura de reacção para aumentar a temperatura . Nas reações exotérmicas , títulos mais químicas são quebradas do que fez . Desde ligações químicas armazenam energia , essa energia é liberada na forma de energia térmica - calor - . Ao ambiente
Exemplos de reacções químicas são a combustão (por exemplo, em um motor de automóvel ) e as reações de neutralização que ocorrem entre ácidos e álcalis , como o vinagre (ácido acético ) e bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio).
Reações reversíveis e irreversíveis
Além todas as reações químicas sendo ou exotérmico ou endotérmico , as reações químicas podem ser classificadas como " reversível " ou " irreversível". Em reacções irreversíveis os produtos não podem rereact para formar os reagentes .
Por outro lado , numa reacção reversível os produtos podem rereact para produzir os reagentes originais . No entanto, isto tem implicações para saber se uma reacção química é endotérmica ou exotérmica : Se a reação direta de uma reação reversível é exotérmica , então a reação inversa é endotérmica , e vice- versa
exotérmica e reações endotérmicas na Indústria .
no laboratório, o conhecimento de saber se uma determinada reação é exotérmica ou endotérmica pode ser útil . No entanto , em escala industrial , é muito importante .
Por exemplo , uma reacção endotérmica no laboratório provavelmente serão capazes de obter energia suficiente a partir de uma pequena fonte de calor , tal como um queimador de Bunsen . No entanto , quando a reacção é adaptada para a escala industrial , é necessária uma fonte de calor muito maiores , mais caros e perigosos .
Para as reacções exotérmicas em laboratório , o calor pode geralmente ser absorvido pelo ambiente , mas numa escala industrial muito mais energia térmica é liberada, e isso é muito mais difícil lidar com segurança.