Em uma reação redox , uma substância ganha elétrons , e uma outra substância perde -los . A substância que ganha elétrons é reduzido , ea substância que perde elétrons é oxidado . As palavras " redução " e " oxidação " se combinam para formar a palavra sintética " redox ", uma palavra que os químicos inventado para descrever tais reações.
Agente oxidante
O potássio permanganato faz com que outras substâncias para perder elétrons , por isso é chamado um agente oxidante. Em reacções redox aquosas , o ião permanganato prontamente perde algum ou de todo o oxigénio e torna-se , quer o dióxido de manganês ou um ião de manganês carregada positivamente . O oxigênio liberado oxida outros reagentes que venham a estar presente. Por exemplo , o íon permanganato oxida o ácido oxálico ( H2C2O4 ) em dióxido de carbono (CO2).
Reaction Rate
Em algumas reações , permanganato quente reage consideravelmente mais rapidamente do que o permanganato de frio . Por exemplo , o ião de permanganato oxida o ião oxalato , enquanto o ião oxalato reduz o permanganato . A reacção tem lugar numa solução aquosa altamente ácida . No entanto , a reacção prossegue muito lentamente , à temperatura ambiente normal, que tem um valor limitado como uma experiência de laboratório . No entanto, após o aquecimento da solução, as substâncias reagem a um ritmo satisfatório , de acordo com o Los Angeles Porto College.
Reações hipergólico
O permanganato de potássio muitas vezes serve como um agente oxidante em reacções hipergólicos . A reação hypergolic é uma reação vigorosa , que geralmente ocorre espontaneamente quando uma substância adequada entra em contato com um agente oxidante. Uma mistura de etileno glicol , propileno glicol e glicerina é adequado para uma reacção hipergólica . Se uma pequena quantidade destas substâncias se mistura com o permanganato de potássio sólido , a mistura se inflama , se a temperatura for razoavelmente quente . No entanto , a reação pode não ocorrer em temperaturas frias, de acordo com a alternativa engenheiro combustíveis pesquisa Sam Barros.
Oxidação excessiva
Em alguns experimentos de permanganato , temperaturas frias são necessários . Por exemplo , o etileno tem a fórmula C2H4 . A ligação dupla liga os dois átomos de carbono . Quando misturado com o permanganato de potássio em uma solução fria de ácido sulfúrico diluído , o permanganato de oxida de etileno , o qual torna-se etileno -glicol . No entanto , a altas temperaturas , a reacção vai demasiado longe . O permanganato não basta mudar de etileno em etileno glicol. Ele quebra a ligação dupla e oxida ainda mais o reagente, resultando em dióxido de carbono como um produto final, de acordo com Jim Clark , autor de " Os cálculos AS /A Level Chemistry ".