sólidos, líquidos e gases são compostos de átomos, moléculas e íons , por vezes . A massa de cada um é determinada por meio de escalas , os saldos ou outros instrumentos de medição científica para calcular o volume de um elemento conhecido e multiplicando-o pela densidade conhecida e por vários outros métodos relacionados . Cada elemento tem a sua própria massa atômica . A massa atómica combinado do átomo de cada elemento fornece a massa de toda a unidade . Os átomos de sólidos são densamente embalados , normalmente num padrão regular . As partículas em um líquido são próximas umas das outras segundo um padrão regular, mas não é tão denso como as de um sólido . Líquidos e sólidos são referidos como existente em fases condensadas . Os líquidos podem mover-se e deslizam umas sobre as outras . Partículas de gás vibrar e mover-se livremente em altas velocidades. O gás pode ser feita a partir de sólidos e líquidos , usualmente pela aplicação de calor .
Propriedades gás
Gases assumir a forma e volume do recipiente em que eles estão alojados . Enquanto as partículas em um gás pode passar uma ao longo da outra , elas também são compressíveis . Ao contrário de um sólido , o gás tem muito espaço livre entre as partículas, e que possa fluir facilmente em um recipiente ou a atmosfera . A massa de gás pode ser medida em um recipiente fechado por subtracção da massa do recipiente a partir da massa do recipiente ao mesmo tempo que contém o gás .
Experiências
Lavoisier
Lavoisier realizou experimentos com dióxido mercury2 . A " 2 " significa que o mercúrio se encontra no estado de oxidação mais dois . Se adicionar calor ao dióxido mercury2 , o resultado é o mercúrio atómico , o qual é um metal , e de oxigénio , que é um gás . Lavoisier repetiu a experiência um número de vezes num recipiente fechado , a medição da massa total , antes e depois da produção de gás de dióxido de mercury2 . A massa do produto e da massa dos reagentes eram exatamente o mesmo, constitui prova para o conceito fundamental da Lei da Conservação da Massa .
Lei da Conservação da Massa Experiência
Você pode demonstrar a Lei da Conservação da Massa através de um experimento simples, utilizando bicarbonato de sódio e vinagre em um saco plástico que possa ser lacrado e um equilíbrio triple- feixe . A experiência começa com a colocação de uma meia xícara de bicarbonato de sódio em cada um dos dois copos de plástico e colocar uma meia xícara de vinagre em cada um dos dois copos de plástico idênticos. Medir a massa de todas as substâncias e os contentores , juntamente com um saco de plástico que pode ser vedada . Coloque a mesma quantidade de bicarbonato de sódio e vinagre no saco plástico e, rapidamente, feche o saco. O bicarbonato de sódio , que é um sólido , ardor reage com o vinagre, o qual é um líquido , e o resultado produz gás . Medir a massa das substâncias , que são os reagentes , no saco de plástico , juntamente com os copos de plástico . Você vai descobrir que os reagentes massas são idênticos aos produtos das massas . Para determinar a massa real de reagentes e produtos , encontra simplesmente a massa do copos de plástico e do saco de plástico e subtrai-los a partir da massa total . Produzir gás a partir de um sólido e líquido não alterou a massa ; apenas a forma dos produtos químicos mudou , demonstrando a Lei da Conservação da Massa .