Como saber se um ácido de Lewis tem um orbital vazio

Muito abaixo do horizonte de visibilidade humana, o mundo é feito de átomos. Estes átomos ' encaixam ' para fazer as moléculas e as moléculas se encaixam para formar moléculas maiores. Tudo no mundo que podemos ver é uma espécie de Legoland composto de bilhões e trilhões de átomos e moléculas. Química descreve como essas incrivelmente minúsculas peças se encaixam. Algumas das explicações para algumas estruturas se unem , enquanto outros não envolvem as várias teorias de ácidos e bases. Uma dessas teorias é a teoria de Lewis de ácidos e bases . Instruções
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Estudo como os elétrons se organizam em torno do núcleo do átomo. Os elétrons estão dispostos em conchas e cada shell deve ser concluída antes da próxima shell é iniciado. Os primeiros três conchas são chamados p , d e f, e cada um deles é composto de orbitais , cada qual com dois elétrons . O shell p tem um orbital - dois elétrons , o shell p tem quatro orbitais --- oito elétrons ea casca d tem nove orbitais - 18 elétrons. A carga do núcleo determina quantos elétrons do átomo terá. Por exemplo , o oxigênio tem oito elétrons . O shell p está cheia ea s shell está quase cheio - tem um orbital vazio
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Observe como ácidos de Lewis e bases de Lewis se encaixam para formar complexos de Lewis . . Geralmente, ácidos e bases encaixam porque os ácidos são um elétron curto de ter um escudo completo e bases têm um elétron extra depois de completar um shell. As ações complexas este elétron extra e parece que todas as conchas estão completos. Ácidos de Lewis e bases são apenas casos especiais em que pares de elétrons são compartilhados. Esta partilha de pares de electrões pode ser porque o ácido de Lewis tem uma orbital vazia ou pode ser porque o ácido de Lewis tem um par de ligações duplas - átomos partilham dois electrões - que pode ser convertido em ligações simples , se o ácido de Lewis poderiam combinam-se com uma base de Lewis .
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reconhecer a diferença na nomenclatura dos dois tipos de ácidos de Lewis . Se o ácido de Lewis tem um orbital vazio , a fórmula será marcada com um sinal de "+ ", mostrando que ele tem um orbital vazio que precisa ser preenchido para tornar -se uma concha. Se o ácido de Lewis tem ligações duplas que podem ser convertidas em ligações simples , se houvesse um par adicional de electrões , não haverá qualquer sinal . Bases de Lewis sempre tem um "-" . Assinar mostram que existe um excesso de elétrons após a última concha concluída
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Detectar um ácido de Lewis com um orbital vazio , encontrando qualquer estrutura que tem exatamente um vazio curto orbital de um shell completa.