Os átomos são compostos de três partículas separadas: prótons, nêutrons e elétrons. Prótons e nêutrons carga neutra residem no núcleo, que é cercado por uma nuvem de elétrons. Cada protão confere uma carga positiva para a átomo , e cada um de electrões tem uma carga negativa . Quando o número de prótons eo número de elétrons são as mesmas , o átomo tem um zero net, ou neutro , a carga .
Perder e ganhar elétrons
átomos de elementos podem ganhar ou perder elétrons , embora a maioria dos elementos favorecem tanto ganhar ou perder elétrons , dependendo de sua configuração. Em termos simples, muitos elementos tendem a favorecer a ganhar ou perder elétrons para adquirir uma configuração eletrônica onde a camada mais externa de elétrons está cheia ; isso é conhecido como uma configuração eletrônica de gás nobre.
Ionização Energia
Em termos mais complexos , a tendência de um átomo de ganhar ou perder elétrons é regido por quão fortemente os elétrons são realizadas pelo núcleo . A quantidade de energia necessária para retirar um electrão de distância a partir de um átomo é chamado a energia de ionização . Na tabela periódica , os elementos com a maior energia de ionização tendem a ser localizado para o início e para a direita . Isso significa que esses átomos são menos propensos a perder elétrons de átomos de baixo e à esquerda deles - embora este padrão não é absoluta. Portanto , os átomos no lado esquerdo da tabela periódica são mais propensos a perder elétrons e se tornar cátions.
Electron Affinity
A afinidade eletrônica é a variação de energia envolvida no adição de um elétron para um átomo. Quanto mais negativo for este valor, maior afinidade de electrões do átomo . Os elementos com a maior afinidade de electrões tendem a ser encontrados nos lados direito e superior da tabela periódica . Isso indica que não metais têm maior afinidade eletrônica do que os metais .
Encargos
Os elétrons mais externos são chamados de elétrons de valência e os elétrons são muitas vezes envolvidos em reações químicas . De sódio tem um elétron de valência e tende a perder este elétron para atingir a configuração eletrônica do neon e se torna um cátion com carga plus- 1 . Cloro , por outro lado , tem sete electrões de valência e tende a ganhar um de conseguir a configuração de electrões de árgon , a tornar-se um anião com uma carga menos- 1 .
Compostos iónicos
carga oposta partículas podem formar compostos iônicos. Os átomos de compostos iônicos são mantidos juntos pelas cargas opostas dos cátions e ânions envolvidos. Por exemplo , um catião de sódio , com uma carga mais 1 - cloro e um anião com uma carga menos- 1 podem formar cloreto de sódio , ou sal de mesa . O cloreto de sódio tem uma carga líquida zero, embora os íons individuais dentro do cloreto de sódio mantêm suas cargas positivas e negativas .