Como encontrar o pH de uma solução de amoníaco

Quando você adiciona uma base forte para a água, cada molécula de base atrai um próton (H + ) de cada molécula de água (H2O) , deixando de hidróxido ( OH- ) . A base de amoníaco ( NH3 ) e água ( H2O ) , por exemplo , tornar-se NH4 + e OH ~ . Químicos expressar a tendência de uma base para fazer isto como a constante de dissociação de base - ( Kb ) de base . Quanto maior for o valor de Kb de uma base , o mais alcalino , ou de base , a base é . A amônia tem um Kb de 1,8 x 10 ^ -5 . Conhecendo o Kb de amônia irá ajudá-lo a encontrar o pH de uma solution.Things amônia Você vai precisar de
Pencil
Paper Fotografia calculadora científica
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Escrever a constante base- dissociação ( Kb) de amônia. Por exemplo, escrever , & quot; Kb = 1,8 x 10 ^ -5 & quot; .
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Escrever a concentração em moles por litro (M) de um laboratório ou de uma solução de amoníaco comercial. A concentração de uma solução de amoníaco ou de laboratório comercial é 14,8 moles por litro . Por exemplo, escrever & quot; 14,8 M. & quot;
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Encontre o produto do Kb de amônia ea concentração em moles por litro de ter escrito usando uma calculadora científica . Por exemplo , 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2,664 x 10 ^ -4
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. Tirar a raiz quadrada de sua resposta usando a calculadora . Por exemplo, ( 2,664 x 10 ^ -4 ) ^ - . Meia = 0,016321
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Leve o log negativo de sua resposta usando a calculadora . Por exemplo, -log (0.016321) = 1,7872
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Subtraia a sua resposta de 14 , por exemplo, 14 - . 1.7872 = 12,2128 . O pH da solução de amoníaco é de aproximadamente 12,2, que é fortemente básico .