compostos solúveis em água têm várias características : eles possuem não mais de quatro carbonos , eles têm grupos polares de nitrogênio, oxigênio e enxofre , e são freqüentemente solúvel em água. Compostos de baixo peso molecular ou C4 têm estas qualidades , tornando-a altamente solúveis em água . Aqueles com cinco ou seis átomos de carbono ou pode ser insolúvel ou de solubilidade ser limítrofe . Tecnicamente , a maior da ramificação , quanto maior for a solubilidade em água e a parte inferior dos pontos de fusão e ebulição , em contraste com as substâncias de cadeia linear .
Ácido clorídrico
Uma solução de de ácido clorídrico a 5 por cento dissolve facilmente em aminas um composto formador de sal de cloridrato , que é também solúvel em meio aquoso ou aquoso . Isto acontece devido a uma redução na composição da base de ácido clorídrico , o qual não dissolve alguns aminas pertencentes aos grupos di- e tri - arilo , e outros compostos de elevado peso molecular .
Hidróxido de sódio ou bicarbonato de sódio
ácidos fortes se dissolvem prontamente em uma base fraca como a 5 por cento de NaHCO3 ( bicarbonato de sódio ) . Uma base forte como NaOH ( hidróxido de sódio ) vai reagir para dissolver ambos os ácidos fracos e fortes . Comparando-se a reacção da substância de teste para estes dois compostos irão ajudar a determinar se a substância é ou um ácido forte ou fraco. Em geral , os ácidos carboxílicos , que são ácidos fortes, são solúveis tanto em NaOH e NaHCO3 . Fenóis ou ácidos fracos só se dissolvem rapidamente em NaOH
H2SO4 concentrado /H3PO4
Cold , ácido sulfúrico concentrado (H2SO4 ) dissolve muitos compostos muito facilmente .: Álcoois, aldeídos , alquenos, alcinos , amidas , ésteres, cetonas e nitroaromáticos . Isso ocorre devido a dois fatores: o ácido sulfúrico tem altas propriedades ionizantes e forte acidez. Outros ensaios, deve ser feito como uma consequência de distinguir a composição da substância de teste . Bases muito fracas e compostos inertes ( halogenetos de alquilo, vários compostos aromáticos simples e alcanos ) não conseguem dissolver em ácido sulfúrico .
Ácido fosfórico ( H3PO4 ) é um solvente ionizante relativamente mais fraca do que o ácido sulfúrico , embora ainda seja capaz de dissolver aldeídos , álcoois e ésteres , mas não aromáticos, alcinos e alcenos .