Determine a equação química para CaC2 . Ao analisar o composto , que pode ser visto que CaC2 contém 1 mol de cálcio e 2 moles de carbono . Portanto, Ca + 2C → CaC2 .
2
Obter os seguintes valores de uma tabela de entalpia padrão . Eles são as alterações na entalpia na formação de hidróxido de cálcio , óxido de cálcio e água , respectivamente , com a equação 4 usado para equilibrar a água .
1 ) CaO ( s ) + H2O (l ) → Ca ( OH ) 2 ( s ) AH = -65.19kJ
2 ) 2C ( s ) + O2 ( g ) → 2CO ( g ) AH = -221.00kJ
3 ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) → 2H2O ( l ) AH = -571.8kJ
5 ) Ca ( s ) + 2H2O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( s ) + H2O ( g ) AH = -414.79kJ
5 . ) CaO ( s ) + 3C ( s ) → CaC2 ( s ) + CO ( g ) AH = + 462.3kJ
Utilização equação 5 como um valor pré-determinado , a partir do procedimento de obtenção de padrão CaC2 aquecendo cal com coque .
3
Use a lei de Hess para obter Hf para Ca + 2C → CaC2 . Uma vez que a AH para uma reacção que é levada a cabo numa série de passos é igual à variação de entalpia de adicionados os passos individuais , as equações de equilíbrio de modo a que eles eliminam a obter a fórmula pretendida .
4
imagine as etapas como uma reação real . Passo 3 Usando como base , modificar os passos e consequentemente alterar a AH como se segue :
1. ) coeficientes duplas e reverso : AH = 130,38 kJ
2. ) produtos reversa e reagentes : Δ H = + 221.00kJ
3 ) sem alteração: AH = -571.8kJ
4) coeficientes duplas : AH = -829,58 kJ
5) coeficientes duplas : AH = 924,6 kJ
5
Cancelar fora aqueles compostos que aparecem em ambos os lados do produto e reagentes dos passos individuais e combinar os produtos restantes para obter a reação final; 2ca ( s ) + 4C ( s ) → 2CaC2 ( s ) . Adicione os valores Sh .
6
Divida o AHV total de -125,4 kJ para obter o Hf de um mol de CaC2 vez de dois. Portanto, a entalpia padrão de formação de carboneto de cálcio é -62,7 kJ /mol , indicando uma reação exotérmica , ou de produção de energia .