Bar ímãs têm um pólo norte e um pólo sul . Existe outro tipo de polaridade envolvendo electrões de carga- distribuição em moléculas . Se encargos ou não existem ou são distribuídos de forma cancelamento , eles não podem formar pólos em uma molécula. Se as taxas existem e não cancelar , pólos existem. Dióxido de carbono
tem fins negativos , mas a molécula tem a mesma carga em cada extremidade. Esses encargos cancelar. Não há um pólo positivo em uma extremidade e um pólo negativo na outra . O dióxido de carbono é , por conseguinte, não polar .
Monóxido de Carbono
O monóxido de carbono , por outro lado , é negativa no oxigénio e positivo sobre o carbono . Não existe o cancelamento de carga assim o monóxido de carbono é polar . As propriedades de monóxido de carbono são consideravelmente diferentes do que os de dióxido de carbono.
Água
Embora a água tem um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio , os três átomos não se alinham para formar um segmento de linha reta. A água é como a cabeça de um rato, com o oxigênio ser o rosto e os dois átomos de hidrogênio das orelhas. Então, distribuição de carga é desequilibrada. O oxigénio portador de uma carga negativa e o hidrogénio de uma carga positiva . O resultado final é um pólo negativo no oxigênio e ( por adição de vetores das duas cargas positivas ) há um pólo positivo igualmente forte entre os dois átomos de hidrogênio.
Sacarose
Sacarose tem uma série de distribuições de carga assimétricas . Além disso , a ligação entre as porções de frutose e glicose de sacarose permite a liberdade de movimento . Condomínios não podem ser resolvidos em cancelar componentes para a sacarose é uma molécula polar.
Demonstração de Polaridade
O químico muitas vezes deve escolher solventes para dissolver uma substância , e um dos os fatores determinantes na escolha de um solvente é a sua polaridade. O princípio aplica-se " semelhante dissolve gosto . " Substâncias polares se dissolvem em solventes polares . Substâncias não polares se dissolvem em solventes não polares .
Sacarose não se dissolvem em solventes não polares , tais como gasolina . Sacarose dissolve-se prontamente no solvente polar , de água . Um monte de ele se dissolve , de fato . Esta é uma evidência empírica de que a sacarose é , de fato, polar.