cristais covalentes são mantidos juntos por ligações covalentes ; os átomos os elétrons partes de cristal. Os electrões partilhados são atraídas para os núcleos dos dois átomos na ligação e que ultrapassa a atracção repulsão dos dois núcleos . A ligação covalente é muito forte e faz com que o cristal muito estável . Diamonds , grafite e quartzo são exemplos de cristais covalentes
Metallic
ligações metálicas segurar cristais metálicos juntos. ; os átomos individuais formam uma estrutura de rede e os electrões dos átomos nas superfícies exteriores da estrutura circular livremente à volta da rede . Esta partilha de electrões através da superfície pode ser pensado como uma forma não-localizado da ligação covalente . Como você poderia esperar com elétrons movendo-se livres na superfície , os cristais metálicos são bons condutores de eletricidade e calor. Eles são brilhantes, muito duro e têm pontos de fusão elevados . A maioria são maleáveis e dúctil , especialmente a temperaturas elevadas . Mercúrio, o cobre eo ferro são exemplos de cristais metálicos
Ionic
Ligações iônicas segurar cristais iônicos juntos. ; os átomos que perderam ou ganharam um elétron e assim carregam uma carga elétrica líquida . Estas partículas carregadas são chamadas íons . Os íons carregados positivamente são atraídas para os íons carregados negativamente e isto constitui a ligação iônica . Cristais iónicos são duro e quebradiço com um ponto de fusão elevado . Na forma líquida ou em solução são condutores eléctricos . O sal de mesa (NaCl) e hidróxido de potássio (KOH ) são exemplos de cristais iônicos .
Molecular
cristais moleculares são mantidos juntos por forças de van der Waals ou por ligações de hidrogênio . Forças de Van der Waals são as forças de atracção entre as moléculas e que são muito mais fracas do que as forças de atracção entre os átomos. Hidrogénio ligação é devido à interacção de um átomo de hidrogénio com um ião negativo . Como seria de esperar a partir deste vínculo mais fraco, cristais moleculares têm baixos pontos de fusão e ebulição e eles são muito instáveis . Açúcar, gelo e gelo seco , que é apenas o dióxido de carbono congelado fornecer exemplos de cristais moleculares .