carbono puro em diferentes formas. Alótropos são tipos de carbono puro que diferem na maneira como os átomos estão dispostos . Grafite e diamante são dois alótropos de carbono com diferentes densidades . A densidade de grafite varia entre 1,9 e 2,3 gramas por centímetro cúbico . A gama de densidade do diamante é 3,5-3,53 gramas por centímetro cúbico .
Grafite Estrutura
Os átomos de grafite estão dispostos em um padrão cristalino . Moléculas de grafite são compostos por folhas em camadas de átomos. As ligações covalentes segurar os átomos em cada folha em conjunto em um arranjo hexagonal . Cada anel de seis átomos de carbono está ligado a suas três vizinhos mais próximos . Fracas de Van der Waals , ao invés de ligações químicas , manter as camadas juntas .
Diamante Estrutura
Diamantes também são estruturas cristalinas. Os átomos de moléculas de diamante estão dispostas em forma de tetraedro . Cada átomo de carbono está ligado a quatro seus vizinhos mais próximos . O ângulo destas obrigações é de 109 graus. Quando quatro átomos estão ligados a este ângulo formam um tetraedro . Estas moléculas em forma de tetraedros - partes títulos entrelaçados dar diamantes maior densidade de grafite.
Alta Pressão
grafite é mais estável do que diamantes sob pressão atmosférica normal , em parte, porque o carbono átomos são duplamente ligados e uniformemente espaçados. Quando a pressão alta é aplicada à grafite , diamante pode formar , porque é mais estável a alta pressão do que a grafite . A alta pressão comprime os átomos de grafite e empurra -los de forma mais estreita . Sob alta pressão os átomos de carbono ganhar estabilidade reorganizando em estrutura tetraédrica diamante. Como os átomos estão juntas , a substância aumenta a sua massa por relação de volume e torna-se mais densa.