Estas propriedades registrar as observações e medições de matéria , sem alterar a sua composição . As propriedades físicas de qualquer substância pode ser ainda dividido em propriedades intensivas ou extensivas. Propriedades intensivas não dependem da quantidade de matéria presente, e incluem cor, odor , dureza, fusão /ponto de congelamento , ponto de ebulição e densidade. Extensas propriedades dependem da quantidade de matéria presente . Exemplos incluem massa , peso, volume e comprimento.
Propriedades químicas
Mass mede a quantidade de matéria que uma substância contém .
Qualquer substância que tem uma tendência a passar por uma reacção química , devido à sua composição molecular é quimicamente reactiva . O termo " composição química " de uma substância refere-se aos elementos , electrões e ligação química presente na substância . Esta é a sua reactividade , que é facilmente observada em metais que reagem com ácidos , tais como o zinco, que reagem com o ácido clorídrico para produzir o gás de hidrogénio . Os pregos de ferro exposto ao ar ou água reagem com as moléculas de oxigênio para formar ferrugem. A alteração química altera a composição do material original para formar um ou mais compostos diferentes . A corrosão é um exemplo comum de uma alteração química , envolvendo a reacção de um metal com o oxigénio e água . Mudanças no resultado densidade resistência à corrosão é uma propriedade química.
Densidade Muda
A densidade é uma propriedade da matéria que é independente do tamanho
. Quando uma substância muda o seu estado físico. Os três estados da matéria são sólido, líquido e gás. Toda a matéria pode existir em qualquer uma destas três estados físicos , dependendo das condições . A densidade da maior parte das substâncias varia com a temperatura , o que , em geral, determina o seu estado físico . Os sólidos são mais densos do que os líquidos e gases são menos densos , porque eles perdem a densidade à medida que absorvem o calor .
De fusão e ebulição
O fator densidade descreve como perto as moléculas são embalados em conjunto .
o ponto de fusão indica a temperatura à qual a substância sólida absorve energia térmica suficiente para alterar o seu estado a partir de um sólido para um líquido . Em sentido inverso , a água líquida se torna gelo sólido , quando a temperatura cai para 0 graus C. , o /ponto de fusão de congelação para a água. Aqui , a energia suficiente é removido da água no estado líquido , de modo que as moléculas podem embalar mais estreita entre si para formar um sólido , o gelo ; ou , como o gelo absorve calor , as moléculas de começar a vibrar de forma mais activa e mover-se mais para além , de modo que as suas alterações de estado para um líquido no seu ponto de fusão . Deixe a água em estado líquido continuar a absorver mais calor e suas moléculas começam a vibrar de forma mais ativa e sair do líquido , formando vapor ou na fase gasosa , no ponto de 100 graus C.
ebulição