A forma como os átomos estão dispostos na tabela periódica dos elementos reflete as diferentes propriedades da matéria . Cada átomo é atribuído um número atômico , o que determina a sua localização na tabela periódica . Por exemplo, o elemento oxigênio tem o número atômico 8 , o que significa que tem oito prótons em seu centro. Os prótons são carregados positivamente partículas . O número de neutrões , que são partículas no centro de um átomo sem carga , são normalmente o mesmo número que o número de protões . No entanto , os isótopos são variações na composição atômica de um elemento particular que têm um número diferente de nêutrons. Existem dois tipos de isótopos estáveis , e isótopos radioativos .
Isótopos Estáveis
Quando um átomo formas como um isótopo , o número de nêutrons tem afeta a quantidade de massa que tem e pode assim alterar as propriedades do elemento . Isótopos de um átomo pode ser mais ou menos abundante que a forma normal de um átomo. Os isótopos estáveis são descritos como estável porque a sua composição atômica é menos provável para se decompor na forma de isótopos radioativos são propensos a fazer .
Isótopos radioactivos
Há alguns elementos que formam os dois isótopos estáveis e radioativos. Estes isótopos são propensos a liberar partículas de gama, e " decadência " a uma taxa mensurável. Taxa de decaimento radioativo é uma propriedade de isótopos radioativos apresentam em que eles quebram a uma taxa constante ao longo de um período de tempo previsível . Esta propriedade é útil para os cientistas , porque permite-lhes artigos da data , como pedras , ossos e fragmentos de cerâmica de civilizações antigas ou eventos geológicos para determinar sua idade geológica.
Isotope Rácios
processos biológicos parecem formar alguns elementos , como carbono e enxofre , para isótopos . Ao medir a proporção de um isótopo em uma amostra de um elemento usando uma técnica chamada spectronomy massa , os cientistas podem dizer pela razão isotópica se os minerais na amostra pode ter sido uma vez parte de um organismo vivo. Por exemplo , se um cientista analisa uma amostra de carbono , ele iria encontrar a parte da amostra de carbono é composto de carbono normal e uma parte da amostra contém o isótopo de carbono de carbono - 13 . O cientista iria gravar os resultados sob a forma de uma relação . Se a amostra continha 25 por cento de carbono -13 e 75 por cento de carbono , a proporção seria escrito 01:04 .